分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。 分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。 氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。
分子间作用力
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上页下页目录返回2.8.2 分子间作用力(van der Weals forces)分子间力： 分子与分子之间存在的比化学键弱得多 的相互作用力 称为分子间力。 上页下页目录返回1.
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双语例句原声例句
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具有类似的分子间作用力的分子将自由组合。
Molecules with similar intermolecular forces will mix freely.
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蒸汽压及沸点取决于分子量及分子间作用力的类型。
Vapor pressure and boiling point depends on molecular mass and the type of intermolecular forces.
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无论是将隔板移开之前还是将隔板移开之后，都没有分子间作用力。
There are no intermolecular interactions either before or after the partition is moved.
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There's p1 here, and p2 here So I'm starting at p1, V1. I'm starting right here And I'm going to end right here.
它的分子间作用力很小,十分接近理想气体,对它做一个压缩过程。
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